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了解一下电位滴定仪的滴定方式

发表时间:2023-06-28  |  点击率:855
电位滴定仪是利用电位滴定法在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法的仪器。可用于有色或混浊的溶液的滴定,使用指示剂是不行的;在没有或缺乏指示剂的情况下,用此法解决;还可用于浓度较稀的试液或滴定反应进行不够的情况;灵敏度和准确度高,并可实现自动化和连续测定。因此用途十分广泛。
滴定方式:
1、直接滴定法
凡是能具备上述三个反应条件的反应,可以用标准溶液直接滴定被测物质,这类滴定称为直接滴定法。直接滴定法是滴定分析中常用最基本的滴定方式。例如以HCl标准溶液滴定NaOH。
2、返滴定法
也称为剩余滴定,对于反应物是固体或反应速度慢,加入标准溶液后不能立即定量完成或没有适当的指示剂确定终点的滴定反应,此时,可以先加入准确过量的标准溶液,待反应后,用另外一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。如固体碳酸钙的测定,可先加入准确过量的盐酸标准溶液,待反应后,再用氢氧化钠标准溶液滴定剩余的盐酸。
3、间接滴定法
当被测组分不能与标准溶液直接反应,则可以先加入某种试剂与被测物质发生反应,再用适当标准溶液滴定其中一种生成物,间接测定出被测物质的含量,这种滴定方式称为间接滴定法。例如测定试样中CaCl2含量时,由于钙盐不能直接与KMnO4标准溶液反应,可先加入过量的(NH4)2C204,使Ca2+定量沉淀为CaC204,然后用H2SO4溶解,再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,从而可间接计算出CaCl2。
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